Energia

A energia  :

 - É difícil de entender

 - Transforma-se

 - Não é uma substância

 - É uma grandeza física , não vectorial

 - Não é uma força

Existem várias "formas" da energia se manifestar :

 - energia sonora

 - energia luminosa

 - energia potencial química

 - energia mecânica

 - energia eléctrica

 - energia radiante

 - energia térmica

 - energia éolica 

 - energia cinética (associada ao movimento)

 - (...)

Existem várias fontes de energia :

 - Renováveis : Sol , Vento , Água

 - Não Renováveis : Combustíveis Fósseis , combustíveis Nucleares

As duas formas fundamentais da Energia:

     A Energia Cinética (E_c= 1/2m.v²): energia associada ao movimento;
     E a energia Potencial (existem vários tipos: Energia Potencial Gravítica (E_pg= m.g.h), Energia Potencial Química, Energia Potencial Elástica): energia que se encontra armazenada e pode vir a ser utilizada.

Legenda :

  - P = Peso

  - h = altura

  - M = Massa

  - g = aceleração gravítica

Parâmetros a referir quando se pede uma explicação segundo a T.C.C

Os parâmetros que devemos seguir são :

 - Organização dos corpúsculos

 - Movimento dos corpúsculos

 - Espaços vazios entre os corpúsculos

 - Forças existentes entre os corpúsculos 

Estado sólido = OOOOO

                             OOOOO

                               OOOO ----> (fornece energia)

Estado Líquido = O   O

                                 O  O O

                                    O O ---> (fornece energia)

Estado Gasoso = O          O 

                                                    O

 

Teoria Cinético Corpuscular

Teoria cinético-corpuscular da matéria :

• 1. Toda a matéria é constituída por corpúsculos (partículas);
• 2. Estas partículas têm dimensões muito reduzidas;
• 3. Entre as partículas constituintes da matéria existem espaços vazios;
• 4. Estas partículas encontram-se permanentemente em movimento;
• 5. As substâncias diferem entre si por terem diferentes partículas (daí a grande diversidade de substâncias existentes na Natureza).

- Esta teoria permite explicar por que motivo o cheiro de perfume se espalha rapidamente numa sala.

Compostos Iónicos

Os compostos iónicos são substâncias constituidas por iões positivos e negativos . Um composto iónico , no estado sólido , é neutro porque a carga total é nula , ou seja a carga de iões positivos e negativos anulam-se mutuamente .

Exemplos :

- Cloreto de Sódio = NaCl
- Sulfato de Cobre (II) = CuSO₄

Contituição da Matéria

Toda a matéria é constituida por átomos que é a estrutura atómica : 

 

 - Existem os núcleos que são os protões (sub-partículas atómicas com carga eléctrica positiva) e os neutrões (sub-particulas atómicas sem carga eléctrica - são neutros) . Depois existem as nuvens electrónicas que são os electrões (sub-partículas atómicas com carga eléctrica negativa) .  

 

Por exemplo :

 

   3O = 3 átomos (separados) de oxigénio

   O_{3 = 1 molécula de ozono que é constituída por 3 átomos de oxigénio}

   H₂O = 1 molécula de água

 10H₂O = 10 moléculas de água

- Em 10 moléculas de água existem :

  (10x2) = 20 átomos de hidrogénio (H)

                                ou

  (10x1) = 10 átomos de oxigénio (O)

 

• _{Hidrogénio - H}
• _{Azoto - N}
• _{Cloro - Cl}
• _{Iodo - I}
• _{Fósforo - P} 

_{Existem varios tipos de moleculas :}

 

_{Moléculas diatómicas = 2 átomos}

_{Moléculas triatómicas = 3 átomos}

_{Moléculas tetratómicas = 4 átomos}

_{Moléculas poliatómicas = 5 ou mais átomos}

_{Substâncias Elementares - são substâncias constituidas por um elemento químico .} 

_{Exemplo : O3}

_{Substâncias Compostas - são substãncias constituidas por dois ou mais elementos químicos . Exemplo :} H₂C₃

 

 

Lei de Lavoisier

LAVOISIER - "Na Natureza nada se ganha , nada se perde , tudo se transforma" .

Lei da Conservação da Massa ou Lei de Lavoisier :
 - Numa reacção química , num sistema fechado (ou seja , onde não há trocas de matéria com o exterior) , a massa total dos reagentes é igual á massa total dos produtos . Significa que o número total de átomos para cada elemento químico é igual nos reagentes e nos produtos de reacção .

Velocidade das reacções químicas

Reacções Químicas : As reacções químicas não têm todas a mesma velocidade, existem reacções quimicas rápidas  e outras mais lentas ! Existem algumas que chegam a durar bastantes anos .
Logo , uma reacção química ocorre quando certas substâncias sofrem transformações em relação ao seu estado inicial. Para que isso possa acontecer, as ligações entre átomos e moléculas devem ser rompidas e devem ser restabelecidas de outra maneira.