Reacções de Precipitação

Quando se misturam soluções de dois sais solúveis em água, pode suceder que se forme um novo sal insolúvel em água. Esta reacção designa-se por precipitação. Pode obter-se um precipitado de carbonato de cálcio através do contacto entre as soluções aquosas de carbonato de sódio e de cloreto de cálcio.Nas reacções de precipitação, formam-se dois sais. Um desses sais é solúvel em água.
As reacções de precipitação ocorrem quando duas soluções aquosas reagem formando um produto de reacção no estado sólido.

 Há muitas reacções químicas durante as quais ocorre a formação de sais insolúveis na água, ou seja, a formação de precipitados.

 

 

Medição do Ph

 Os indicadores são materiais que a cor depende do valor do pH do meio onde se encontra. Por exemplo, a fenolftaleina apresenta-se incolor se o pH for inferior a 7, mas para valores de pH  mais elevados torna-se carmim. A tintura azul de tornesol apresenta-se vermelha até um pH próximo de 7, e acima deste valor apresenta uma tonalidade de azul-roxeada, permitindo, desta forma, a identificação de soluções ácidas.

Indicadores de Ph

 Os indicadores são substâncias naturais ou sintéticas cuja cor na presença de uma solução ácida, básica ou neutra é alterada. Os indicadores mais utilizados nos laboratórios das escolas são a tintura azul de tornesol e a fenolftaleina.A tintura azul de tornesol fica vermelha na presença de soluções ácidas, torna-se azul-roxeada na presença de soluções neutras e não sofre alterações de cor na presença de soluções básica .. E a fenolftaleina nao sofre alterações de cor na presença se soluções ácidas ou neutras e fica carmim na presença se soluções básicas.

                                                               

Combustão

O Fogo uma reação química de oxidação com desprendimento de luz e calor, esta reação é denominada de combustão. Para que isso ocorra é necessário a união de quatro elementos essenciais do fogo, que são:

• Combustível - É toda substancia capaz de de queimar e alimentar a combustão. Ele serve de campo de propagação ao fogo. Os combustíveis podem ser, sólidos, líquidos ou gasosos. Ex.: madeira, papel, tinta, algodão, álcool, gasolina, etc.
• Comburente - É o elemento que dá vida às chamas, e intensifica a combustão. O mais comum é que o oxigênio desempenhe este papel, porem não é o único, existindo outros gases.
• Calor - Forma de energia que eleva a temperatura. Gerada da transformação de outra energia, através de processo físico ou químico. É a condição favorável causadora da combustão.
• Reação em cadeia - É a queima auto-sustentável. É a união dos três itens acima descritos, gerando uma reação química. Quando o calor irradiado das chamas atinge o combustível e este é decomposto em partículas menores, que se combinam com o comburente e queimam, irradiando outra vez calor para o combustível, formando um ciclo constante.

    A retirada de um ou mais dos componentes acima citados resulta em extinção da combustão.

FORMAS DE COMBUSTÃO

• Combustão Completa: É aquela em que a queima produz calor e chamas e se processa em ambiente rico em comburente.
• Combustão Incompleta: É aquela em que a queima produz calor e pouca ou nenhuma chama e se processa em ambiente pobre em comburente.
• Combustão Espontânea: É aquela gerada de maneira natural, podendo ser pela ação de bactérias que fermentam materiais orgânicos, produzindo calor e liberando gases. Alguns materiais entram em combustão sem fonte externa de calor. Ocorre, também, na mistura de determinadas substâncias químicas, quando a combinação gera calor e libera gases.
• Explosão: É a queima de gases ou partículas sólidas em altíssima velocidade, em locais confinados.

FORMAS DE PROPAGAÇÃO

    O calor pode-se propagar de três diferentes maneiras: Condução, Convecção e Irradiação. Como tudo na natureza tende ao equilíbrio, o calor é transferido de objeto com temperatura mais alta para aqueles com temperatura mais baixa. O mais frio de dois objetos absorverá calor até que esteja com a mesma quantidade de energia do outro.

• Condução - É a transferência de calor através de um corpo sólido de molécula a molécula. Quando dois ou mais corpos estão em contato, o calor é conduzindo através deles como se fosse um só corpo.
• Convecção - É a transferência de calor pelo próprio movimento ascendente de massas de gases ou líquido.
• Irradiação - É a transmissão de calor por ondas de energia caloríficas que se deslocam através do espaço.

Acidos , bases e soluções neutras

Um ácido é uma solução que apresenta carácter ácido por apresentar um pH inferior a 7.

Uma base é uma solução que apresenta carácter ácido por apresentar um pH superior a 7.

Uma Solução neutra é uma olução que apresenta carácter ácido por apresentar um pH igual a 7.

A Escala de pH serve para medir a acidez ou alcalinidade de uma substância química em solução.

Esta escala apresenta valores que vão de 1 a 14, a 25ºC.

Para valores inferiores a 7 as soluções são ácidas.

Para valores iguais a 7 a solução é neutra.

Para valores superiores a 7 a solução é básica ou alcalina.

ou seja,

pH<7 Þ solução ácida

pH=7 Þ solução neutra

pH>7 Þ solução básica ou alcalina

Indicador de pH - substância que indica a presença de ácidos, bases ou soluções neutras, por mudança de cor.

O Indicador universal apresenta uma gama completa de cores na presença de diferentes substâncias na gama inteira de pH.

       

A solução alcoólica de fenolftaleína é um indicador muito utilizado em Química, apresentando cor carmin na presença de bases. É incolor na presença de soluções neutras e ácidas.

   

                        

Reacções Ácido-Base

Os químicos realizam muitas reacções entre ácidos e bases em solução aquosa. Verificaram, em todos os casos, que nestas reacções se formava uma substância pertencente ao grupo dos sais e água. Isto é:     A reacção entre uma base e um ácido em solução aquosa é designada por reacção ácido-base. Chama-se-lhe também reacção de neutralização.   Exemplo de uma reacção ácido-base:  - Podes aumentar o pH de uma solução ácida adicionando-lhe uma solução básica.    - Podes diminuir o pH de uma solução básica juntando-lhe uma solução ácida.

Para testar o carácter químico de uma solução adicionamos substâncias que têm o nome de indicadores:   - A fenolftaleína é um sólido branco insolúvel em água. É solúvel am álcool etílico (etanol). A solução alcoólica de fenolftaleína é incolor. Em meios básicos, ou alcalinos, adquire a cor carmim.   - O tornesol é um corante azul extraído de certos líquenes. Usa-se como indicador em solução alcoólica, chamando-se tintura azul de tornesol. Também se utiliza na preparação de papel de tornesol.

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 Nas reacções ácido-base existem 3 tipos de graus :
- o ácido (menos de 7)
- o neutro (7)
- o basico (acima de 7)

Corrosão

A corrosão metálica é a transformação de um material metálico ou liga metálica pela sua interacção química ou electroquímica dum determinado meio de exposição, ou seja , processo que resulta na formação de produtos de corrosão e na libertação de energia .
Quase sempre, a corrosão metálica , está associada à exposição do metal num meio no qual existe a presença de moléculas de água , juntamente com o gás oxigenio ou ioes de hidrogenio num meio condutor.
Logo , são muitos os casos em que os metais ferrosos (aço-carbono ou ferro fundido) continuam a ser os materiais mais adequados para utilização , em estruturas expostas a atmosferas em geral, restando somente a interposição de uma barreira entre este metal e o meio , como uma forma de protecção contra a corrosão.

Exemplo de uma corrosão

Reacções Quimicas

Uma reacção química é uma transformação da matéria na qual ocorrem mudanças qualitativas na composição química de uma ou mais substâncias reagentes, resultando em um ou mais produtos. Envolve mudanças relacionadas à mudança nas conectividades entre os átomos ou iões, na geometria das moléculas das espécies reagentes. 

 Isto , das chuvas ácidas são um exemplo de uma reacção quimica .