Velocidade das reacções químicas

Reacções Químicas : As reacções químicas não têm todas a mesma velocidade, existem reacções quimicas rápidas  e outras mais lentas ! Existem algumas que chegam a durar bastantes anos .
Logo , uma reacção química ocorre quando certas substâncias sofrem transformações em relação ao seu estado inicial. Para que isso possa acontecer, as ligações entre átomos e moléculas devem ser rompidas e devem ser restabelecidas de outra maneira.

Reacções de Precipitação

Quando se misturam soluções de dois sais solúveis em água, pode suceder que se forme um novo sal insolúvel em água. Esta reacção designa-se por precipitação. Pode obter-se um precipitado de carbonato de cálcio através do contacto entre as soluções aquosas de carbonato de sódio e de cloreto de cálcio.Nas reacções de precipitação, formam-se dois sais. Um desses sais é solúvel em água.
As reacções de precipitação ocorrem quando duas soluções aquosas reagem formando um produto de reacção no estado sólido.

 Há muitas reacções químicas durante as quais ocorre a formação de sais insolúveis na água, ou seja, a formação de precipitados.

 

 

Medição do Ph

 Os indicadores são materiais que a cor depende do valor do pH do meio onde se encontra. Por exemplo, a fenolftaleina apresenta-se incolor se o pH for inferior a 7, mas para valores de pH  mais elevados torna-se carmim. A tintura azul de tornesol apresenta-se vermelha até um pH próximo de 7, e acima deste valor apresenta uma tonalidade de azul-roxeada, permitindo, desta forma, a identificação de soluções ácidas.

Indicadores de Ph

 Os indicadores são substâncias naturais ou sintéticas cuja cor na presença de uma solução ácida, básica ou neutra é alterada. Os indicadores mais utilizados nos laboratórios das escolas são a tintura azul de tornesol e a fenolftaleina.A tintura azul de tornesol fica vermelha na presença de soluções ácidas, torna-se azul-roxeada na presença de soluções neutras e não sofre alterações de cor na presença de soluções básica .. E a fenolftaleina nao sofre alterações de cor na presença se soluções ácidas ou neutras e fica carmim na presença se soluções básicas.

                                                               

Combustão

O Fogo uma reação química de oxidação com desprendimento de luz e calor, esta reação é denominada de combustão. Para que isso ocorra é necessário a união de quatro elementos essenciais do fogo, que são:

• Combustível - É toda substancia capaz de de queimar e alimentar a combustão. Ele serve de campo de propagação ao fogo. Os combustíveis podem ser, sólidos, líquidos ou gasosos. Ex.: madeira, papel, tinta, algodão, álcool, gasolina, etc.
• Comburente - É o elemento que dá vida às chamas, e intensifica a combustão. O mais comum é que o oxigênio desempenhe este papel, porem não é o único, existindo outros gases.
• Calor - Forma de energia que eleva a temperatura. Gerada da transformação de outra energia, através de processo físico ou químico. É a condição favorável causadora da combustão.
• Reação em cadeia - É a queima auto-sustentável. É a união dos três itens acima descritos, gerando uma reação química. Quando o calor irradiado das chamas atinge o combustível e este é decomposto em partículas menores, que se combinam com o comburente e queimam, irradiando outra vez calor para o combustível, formando um ciclo constante.

    A retirada de um ou mais dos componentes acima citados resulta em extinção da combustão.

FORMAS DE COMBUSTÃO

• Combustão Completa: É aquela em que a queima produz calor e chamas e se processa em ambiente rico em comburente.
• Combustão Incompleta: É aquela em que a queima produz calor e pouca ou nenhuma chama e se processa em ambiente pobre em comburente.
• Combustão Espontânea: É aquela gerada de maneira natural, podendo ser pela ação de bactérias que fermentam materiais orgânicos, produzindo calor e liberando gases. Alguns materiais entram em combustão sem fonte externa de calor. Ocorre, também, na mistura de determinadas substâncias químicas, quando a combinação gera calor e libera gases.
• Explosão: É a queima de gases ou partículas sólidas em altíssima velocidade, em locais confinados.

FORMAS DE PROPAGAÇÃO

    O calor pode-se propagar de três diferentes maneiras: Condução, Convecção e Irradiação. Como tudo na natureza tende ao equilíbrio, o calor é transferido de objeto com temperatura mais alta para aqueles com temperatura mais baixa. O mais frio de dois objetos absorverá calor até que esteja com a mesma quantidade de energia do outro.

• Condução - É a transferência de calor através de um corpo sólido de molécula a molécula. Quando dois ou mais corpos estão em contato, o calor é conduzindo através deles como se fosse um só corpo.
• Convecção - É a transferência de calor pelo próprio movimento ascendente de massas de gases ou líquido.
• Irradiação - É a transmissão de calor por ondas de energia caloríficas que se deslocam através do espaço.

Acidos , bases e soluções neutras

Um ácido é uma solução que apresenta carácter ácido por apresentar um pH inferior a 7.

Uma base é uma solução que apresenta carácter ácido por apresentar um pH superior a 7.

Uma Solução neutra é uma olução que apresenta carácter ácido por apresentar um pH igual a 7.

A Escala de pH serve para medir a acidez ou alcalinidade de uma substância química em solução.

Esta escala apresenta valores que vão de 1 a 14, a 25ºC.

Para valores inferiores a 7 as soluções são ácidas.

Para valores iguais a 7 a solução é neutra.

Para valores superiores a 7 a solução é básica ou alcalina.

ou seja,

pH<7 Þ solução ácida

pH=7 Þ solução neutra

pH>7 Þ solução básica ou alcalina

Indicador de pH - substância que indica a presença de ácidos, bases ou soluções neutras, por mudança de cor.

O Indicador universal apresenta uma gama completa de cores na presença de diferentes substâncias na gama inteira de pH.

       

A solução alcoólica de fenolftaleína é um indicador muito utilizado em Química, apresentando cor carmin na presença de bases. É incolor na presença de soluções neutras e ácidas.

   

                        

Reacções Ácido-Base

Os químicos realizam muitas reacções entre ácidos e bases em solução aquosa. Verificaram, em todos os casos, que nestas reacções se formava uma substância pertencente ao grupo dos sais e água. Isto é:     A reacção entre uma base e um ácido em solução aquosa é designada por reacção ácido-base. Chama-se-lhe também reacção de neutralização.   Exemplo de uma reacção ácido-base:  - Podes aumentar o pH de uma solução ácida adicionando-lhe uma solução básica.    - Podes diminuir o pH de uma solução básica juntando-lhe uma solução ácida.

Para testar o carácter químico de uma solução adicionamos substâncias que têm o nome de indicadores:   - A fenolftaleína é um sólido branco insolúvel em água. É solúvel am álcool etílico (etanol). A solução alcoólica de fenolftaleína é incolor. Em meios básicos, ou alcalinos, adquire a cor carmim.   - O tornesol é um corante azul extraído de certos líquenes. Usa-se como indicador em solução alcoólica, chamando-se tintura azul de tornesol. Também se utiliza na preparação de papel de tornesol.

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 Nas reacções ácido-base existem 3 tipos de graus :
- o ácido (menos de 7)
- o neutro (7)
- o basico (acima de 7)